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本文目錄一覽

1，什么是精制鎳鐵
2，鎳的冶煉鎳的生產(chǎn)方法分為什么
3，一些化學(xué)問題
4，鎳是什么
5，關(guān)于化學(xué)的一些問題

1，什么是精制鎳鐵

精煉鎳鐵后，其含鎳金屬的量為20%。

什么是精制鎳鐵

2，鎳的冶煉鎳的生產(chǎn)方法分為什么

鎳的冶煉鎳的生產(chǎn)方法分為什么1.一種火法提取鎳的生產(chǎn)方法，它依次按以下步驟進(jìn)行： (1)廢料整備：整備含鎳廢料待用， (2)稱量混料：按規(guī)定的原料重量配比，分別計(jì)量稱取物料混配成混合料，其特征在于：在上述廢料整備的步驟中所說的含鎳廢料是含鎳廢催化劑，或含鎳廢脫硫劑，或?qū)⒑噺U催化劑和含鎳廢脫硫劑經(jīng)過濕法提取釩、鉬后排棄的含鎳殘?jiān)?，在上述稱量混料的步驟中所說的規(guī)定的原料重量配比為：含鎳廢料1份，還原劑：焦炭或硅鐵0.01∽0.25份，熔劑：石灰或硅石0.10∽0.50份， (3)還原熔煉：將混配成的混合料送入冶煉爐內(nèi)進(jìn)行還原熔煉反應(yīng)，控制還原熔煉溫度為1000∽1600℃、還原熔煉時(shí)間為0.5∽3小時(shí)，排棄初級(jí)鎳鐵渣后制得含鎳中間合金液， (4)氧化精煉：在排棄初級(jí)鎳鐵渣后制得含鎳中間合金液的冶煉爐內(nèi)按如下重量配比稱取物料加入冶煉爐內(nèi)：含鎳中間合金1份，熔劑：石灰0.2∽3.5份，鐵礦石0.01∽0.30份，吹入氧氣進(jìn)行氧化精煉，控制氧化精煉溫度為1000∽1700℃、氧化精煉時(shí)間為1∽4小時(shí)，傾渣后即制得精煉的鎳鐵合金液， (5)鎳鐵合金產(chǎn)品：將氧化精煉制得的鎳鐵合金液進(jìn)行澆鑄，冷卻脫模后即制得精煉合格的鎳鐵合金產(chǎn)品。

鎳的冶煉鎳的生產(chǎn)方法分為什么

3，一些化學(xué)問題

8題中;A中兩個(gè)氯原子都有1mol電子轉(zhuǎn)移故為2Na C中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA11題中若氧化劑過量則會(huì)將碘單質(zhì)繼續(xù)氧化碘單質(zhì)的還原性較強(qiáng)

8，A錯(cuò)誤，應(yīng)該是1mol B正確 C 錯(cuò)誤，只是0.1mol D錯(cuò)誤，因?yàn)椴皇菤怏w

1，A，氯氣原來0價(jià)，反應(yīng)后為 -1價(jià)，1摩氯氣，所以，轉(zhuǎn)移0。2摩電子。 B，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解金屬有鋅，鐵，鎳，銅。精煉時(shí)最先反應(yīng)的是活潑性強(qiáng)的金屬。 C，二者會(huì)反應(yīng)，一個(gè)有還原性，一個(gè)有氧化性。 D，二者是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。 2，A，當(dāng)然不可以萃取，往向淀粉中加碘水，顯藍(lán)色，是正確的，因?yàn)槎呱伤{(lán)色的絡(luò)合物，已經(jīng)把碘反應(yīng)完了，再加四氯化碳就不能萃取了。其他的都是正確的。你補(bǔ)充里面，算的不對(duì)啊，氯氣1摩，轉(zhuǎn)移2摩電子。在CH3Cl和HCl 中，氯都是-1價(jià)啊

8.不是的，因?yàn)?mol氯氣全部變?yōu)樨?fù)一價(jià)氯離子，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol。

8：它說恰好完全反應(yīng)，那就是說氯氣反應(yīng)完了，1個(gè)Cl失1個(gè)電子，1molCl2就是2NA 11：A中典和淀粉形成絡(luò)合物了，無法萃取，C。若過量會(huì)吧I2氧化為碘酸根

一些化學(xué)問題

4，鎳是什么

數(shù)十億年前，鎳形成于超新星爆發(fā)之中，那是自然界中唯一具備足夠高的溫度和壓力條件以使鎳原子形成的地方。鎳是地球上第五種最豐富的自然元素，在隕石，地球深處和表面礦石中都可以發(fā)現(xiàn)鎳。鎳在環(huán)境中的天然含量隨地理位置的不同而顯著不同。　　鎳與其它金屬一樣，在自然界以礦石的形式存在。這些礦石經(jīng)開采，精選和熔煉或用化學(xué)方法處理提取出鎳。主要的鎳礦資源分布于俄羅斯，加拿大, 澳大利亞,新喀里多尼亞, 印度尼西亞,古巴,中國,多米尼加共和國,博茨瓦納,哥倫比亞,希臘和巴西. 在日本,英國,芬蘭和法國也進(jìn)行鎳的精煉。含鎳礦石通常經(jīng)熔煉后生產(chǎn)出鋼鐵工業(yè)的原料（鎳鐵）或進(jìn)一步精煉成金屬鎳或化學(xué)品。高純鎳和鎳化學(xué)品由專門的精煉廠生產(chǎn)?！　℃囀堑厍蛏系谖宸N最豐富的自然元素，對(duì)于某些植物的生命是必須的。在隕石，地球深處和表面礦石中都可以發(fā)現(xiàn)鎳。鎳在環(huán)境中的天然含量隨地理位置的不同而顯著不同?！　℃嚲哂歇?dú)特的綜合性能,通過它對(duì)家庭,食品生產(chǎn),交通運(yùn)輸,能源和制造業(yè)的貢獻(xiàn)而在經(jīng)濟(jì)和社會(huì)上具有非常重要的意義.每年新生產(chǎn)的鎳85%以上和大部分的再生鎳用于生產(chǎn)合金材料。不銹鋼是這些合金中最知名的。最常見的不銹鋼鋼種含鎳8%-12%。由于不銹鋼具有優(yōu)異的耐腐蝕性能，因此非常廣泛的應(yīng)用于餐飲行業(yè)和家庭（洗滌池，器皿），建筑業(yè)（建筑結(jié)構(gòu)和裝飾），醫(yī)療保?。ㄖ扑幵O(shè)備和醫(yī)療器械），食品加工和釀造設(shè)備及整個(gè)工業(yè)領(lǐng)域。新生產(chǎn)鎳的2/3以及大部分再生鎳被用于生產(chǎn)不銹鋼?！　∥覀兠刻於纪ㄟ^膳食攝入鎳，因?yàn)殒囀巧攀车淖匀唤M成部分.農(nóng)作物需要和所用的鎳出現(xiàn)在我們每天所吃的食品中，尤其是豆類，豌豆，扁豆，可可產(chǎn)品（巧克力）和燕麥。因此，我們每天會(huì)攝取150-300微克的鎳。　　你每天都在使用含鎳的產(chǎn)品.你每天在烹飪食品時(shí)都在用鎳.消費(fèi)者在日常生活中會(huì)碰到以合金形式存在的鎳，如炊具和餐具。這些器具所用的不銹鋼，其優(yōu)良的耐腐蝕性可提供必不可少的衛(wèi)生條件，避免食物中毒，確保食品不受污染。

5，關(guān)于化學(xué)的一些問題

1、關(guān)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)==C(s),增加壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率會(huì)增加么？就算正反應(yīng)增加，但是由于C是固體，所以逆反應(yīng)物質(zhì)的量增加了，速率也不會(huì)增加啊。如果假設(shè)該問題成立，那么逆反應(yīng)速率增加，會(huì)不會(huì)有一個(gè)突然增加，（意思是比如原來速率是1，到底是從逐漸1增加到5，還是像C是氣體一樣，先變成3，在逐漸變成5）【解答】增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率永遠(yuǎn)不會(huì)增加，因?yàn)镃是固體，記住，固體的速率是一定的。2、煉鐵的反應(yīng)氧化鐵和碳在高溫下生成鐵和一氧化碳還是二氧化碳?！窘獯稹緾O2.因?yàn)槿绻傻氖荂O，CO同樣可以還原氧化鐵，3CO+2、Fe2O3==2Fe+3CO23、硝酸銅電解，產(chǎn)生銅和硝酸，那不是要反應(yīng)??？【解答】你想多了。第一、整個(gè)溶液的環(huán)境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，濃度低，況且生成的Cu也微量，是在C極上的。第二、就算Cu和HNO3反應(yīng)了，還是生成Cu（NO3）2，繼續(xù)電解。結(jié)論是，高中不考慮這個(gè)情況，理論上會(huì)反應(yīng)，但反應(yīng)也微量，且對(duì)實(shí)驗(yàn)影響不大。4、用活性電極，對(duì)電解液有什么要求哦？【解答】用活性電極的話，這個(gè)電極一定可以與電解液能夠反應(yīng)。這其實(shí)就是【活性電極】和【惰性電極】的定義，活性電極能夠與直接反應(yīng)的，而惰性電極像C、Pt不會(huì)與電解液反應(yīng)。5、亞鐵離子能不能在陽極放電啊【解答】陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失去電子，化合價(jià)上升，F(xiàn)e2+ - e===Fe3+可以的6、電解如鍍鋅，那么電解液是氯化鋅，是不是陽極一定是鋅，能不能是比鋅活潑的金屬啊【解答】你這個(gè)問題我當(dāng)初鉆牛角也想過。后來我發(fā)現(xiàn)，如果是比鋅活潑的金屬的話，那么它就能把氯化鋅中的鋅給置換出來，那么這個(gè)活潑金屬還是被消耗掉了。所以用比鋅活潑的金屬可以，但沒有意義。7、一摩爾氫氧根電解失去幾摩爾的電子，如果是氧失去電子，就只需要寫2OH- -4e-==O2+2H+,為什么要寫成4OH- -4e-==2H2O+O2【解答】你的這個(gè)問題也有些鉆牛角，你可以向一下，如果2OH- -4e-==O2+2H+成立，那么也就是OH-變成H+了，而環(huán)境中有的是OH-，所以生成的H+又能和OH-反應(yīng)生成H2O了?？偡磻?yīng)不就是4OH- -4e-==2H2O+O2？8、精煉銅時(shí)，銅要溶解，為什么精煉鎳時(shí)，銅成為了陽極泥？【解答】精煉銅時(shí)，是犧牲陽極的Cu，使其放出電子，來使溶液中的Cu2+不斷得到電子，到陰極使銅變精，此時(shí)的陰極和陽極全部都是Cu，只不過犧牲的陽極的Cu是粗銅，而用來練精的陰極放的是精銅。而精煉鎳時(shí)，陰極放的是鎳，此時(shí)陽極的也是要犧牲用來放出電子的，那么此時(shí)粗銅便充當(dāng)了這個(gè)角色。可能是由于價(jià)格方面的原因。所以，可知，要煉什么，電解液必須是煉的金屬的鹽溶液，而陰極必須是煉的金屬的精金屬，而陽極無所謂，只要是比較活潑的金屬，能放出電子就行。9、鹽放電，氫離子在鋅離子和鋁離子間，水溶液中，在Pb、Cu間，什么意思【解答】你說的應(yīng)該是一個(gè)陽離子的放電順序把？是這樣的，你應(yīng)該知道一個(gè)【金屬活動(dòng)性順序】，也就是K、Ca、Na、……、Pb、（H）、Cu、……Au這里的(H)表示，前面的金屬能在酸中反應(yīng)生成H2，而H后面的金屬則不能與酸反應(yīng)生成H2.然后大致根據(jù)這個(gè)【金屬活動(dòng)性順序】，倒過來，成了一個(gè)【陽離子放電順序】也就是，陰極陽離子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（與陽離子的氧化性強(qiáng)弱一致）當(dāng)然，你會(huì)發(fā)現(xiàn)與上述的倒序有所不同，那是因?yàn)椤具@是根據(jù)在同濃度情況下不同陽離子的氧化性強(qiáng)弱排出來的】實(shí)際上離子放電順序是很復(fù)雜的問題，與溶液的酸堿性、離子的濃度、溫度等都有關(guān)系。所以，這里的排序指的就是陽離子依次得到電子的順序，也就是氧化性的強(qiáng)弱，你需要記憶一些，同時(shí)我也已經(jīng)給你分析了為什么會(huì)這么排，首先是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的倒序，其次是根據(jù)同濃度下的實(shí)驗(yàn)得出的。10、氧化亞銅到底不溶于那些酸？【解答】氧化銅與氧化亞銅進(jìn)行一下對(duì)比吧。1、氧化銅是不溶于強(qiáng)氧化性酸的,因?yàn)樗荒茉俦谎趸?+2價(jià)已經(jīng)是銅的最高價(jià)態(tài)了)2、但氧化亞銅是可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)的,他能被進(jìn)一步被氧化得到+2價(jià)的銅.氧化亞銅在熱水中迅速水解為紅色,生成氧化銅水合物,與強(qiáng)酸緩慢反應(yīng),能吸收CO而生成復(fù)合物?！趸瘉嗐~—紅色不溶于水的堿性氧化物,在酸性溶液中,發(fā)生歧化反應(yīng).是" —CHO"和 Cu(OH)2反應(yīng)還原產(chǎn)物所以除了那些強(qiáng)氧化性的酸，如H2SO4，HNO3，都不能與之反應(yīng)。11、什么叫氧族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱（隨著原子序數(shù)增加）但是H2SeO4除外【解答】氧族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，得到電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱H2SO4>H2SeO4>H2TeO4。H2SeO4沒有除外吧？你說的要么是后面的Se后面的放射性元素，其化學(xué)性質(zhì)高中不作研究。12、濃硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？【解答】濃硫酸的確具有強(qiáng)氧化性，但是氧化的條件是，那些具有還原性的物質(zhì)要能溶于水，或者是硫酸，就是說，他們能夠在一個(gè)反應(yīng)的環(huán)境中。而乙烯和乙炔是不溶于水的，所以濃硫酸無法與之反應(yīng)。再舉個(gè)例子，H2你總熟悉的，其還原性也強(qiáng)，你也應(yīng)該早就做熟題目了H2要用濃硫酸來干燥，為什么不反應(yīng)？H2不溶于水。13、KI+I2==KI3是氧化還原反應(yīng)么，碘在碘化鉀中溶解度最大但對(duì)碘沒有影響，什么意思【解答】KI+I2==KI3應(yīng)該不屬于氧化還原反應(yīng)，原因是反應(yīng)實(shí)質(zhì)為配位鍵，就相當(dāng)于NH3+H+==NH4+，化合價(jià)沒變，不屬于氧化還原反應(yīng)固態(tài)碘是非極性分子晶體，難溶于極性較強(qiáng)的水中，在25℃時(shí)，1升水中只能溶解0.3克碘。實(shí)驗(yàn)室使用的碘水要求有比較大的濃度。為了得到濃度較大的碘水，可先向水中加入少量碘化鉀晶體，然后再加入碘的晶體。這是由于在含有碘離子的溶液中，每個(gè)碘離子可以跟一個(gè)碘分子結(jié)合，生成三碘離子I3-。生成的I3-離子能夠離解成碘和碘離子，溶液中有下列平衡存在：I-＋I(xiàn)2 ===I3當(dāng)反應(yīng)需要碘時(shí)，上述平衡即向左方移動(dòng)，使溶液內(nèi)有碘供應(yīng)，所以含有I3-離子溶液的性質(zhì)與含有I2的溶液即碘水的性質(zhì)相似。因?yàn)樾再|(zhì)相似，所以即使I2溶于KI，甚至可以說他們發(fā)生了反應(yīng)，但是性質(zhì)不變，仍然可以視為是I2，繼續(xù)做關(guān)于I2的實(shí)驗(yàn)，所以沒有影響。14、Pb熔點(diǎn)大于Sn，但是金屬鍵規(guī)律相反，為什么？【解答】兩樓的解釋沒有道理。物質(zhì)的特性由結(jié)構(gòu)決定，這應(yīng)該是一個(gè)高中化學(xué)的特例，我目前高三，未遇到這個(gè)問題，我想暫時(shí)不用解決，謝謝你，我也會(huì)去詢問老師。不過我確實(shí)不知。15、高錳酸根在非酸性條件能否氧化溴離子？高錳酸根在酸中堿性的氧化性到底怎樣？【解答】不能。氧化性不夠。從高錳酸鉀的電極電勢說起，MnO4? + 8H+ + 5e? ====Mn2+ + 4H2O E == +1.51V MnO4? + 2H2O + 3e? ====MnO2(s) + 4OH? E === +0.59V 顯然酸性條件H+作用下，高錳酸鉀的電極反應(yīng)的電極電勢高于在堿性條件或中性條件的電極電勢，電極電勢越高，說明高錳酸根得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，由此可以看出，H+濃度越高，對(duì)于高錳酸鉀的氧化性是越有利的。如果在中性或者甚至是堿性條件下的話，那么高錳酸鉀的氧化性就可以被逐出【強(qiáng)氧化性】的行列了。遇到一些強(qiáng)還原性的能反應(yīng)。強(qiáng)還原性的如活潑金屬這些。不過高中也不會(huì)研究到底中性和堿性的高錳酸鉀到底氧化性有多強(qiáng)，至少我們知道，酸性高錳酸鉀是【強(qiáng)氧化性】的行列，而中性和堿性的能力則差好多。16、硝酸亞鐵存在？不是水解成酸性，硝酸和亞鐵離子要反應(yīng)么？【解答】存在的。不過是平衡，水解很微弱，在現(xiàn)實(shí)生活中比較少見，那是因?yàn)橄跛醽嗚F極容易被氧化。如果想讓它長期保存下來的話，那就要加一些鹽酸什么的，抑制水解，并且隔絕空氣。硝酸亞鐵水溶液微弱水解 Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3 易被氧化 9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓ ————————————————————————————————————我也是個(gè)高中生，要高三了，很高興能為你解答，這也是我復(fù)習(xí)的寶貴資料，非常感謝。也答了半個(gè)多小時(shí)了，真累。至于分?jǐn)?shù)么，我是這個(gè)暑假答的，過兩天就上學(xué)了，所以也沒多少時(shí)間答題了。不過想幫團(tuán)隊(duì)做點(diǎn)貢獻(xiàn)，所以樓主覺得我答的還可以的話，再加點(diǎn)分也無妨。只要你覺得可以。就是這樣啦。大家互相學(xué)習(xí)進(jìn)步！謝謝。

1 反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，氣體的化學(xué)反應(yīng)討論化學(xué)平衡問題時(shí)，要摒除固體和液體。這道題增加壓強(qiáng)，是變相增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加大。具體怎么增加不太清楚..不過肯定和C是不是氣體有關(guān)，因?yàn)闅怏w占地方而固體不占。另外反應(yīng)速率跟跟平衡沒有什么聯(lián)系2 煉鐵時(shí)候是添加的原料中，碳和加入的CaCO3分解產(chǎn)生的CO2反應(yīng)生成CO，CO再還原氧化鐵，這是主反應(yīng)。至于你說的反應(yīng)應(yīng)該也有，生成的是CO3 看電解時(shí)間和電解槽大小，只有氧氣生成的一級(jí)才有氫離子產(chǎn)生。所以一般情況下他們是不反應(yīng)的（反應(yīng)了的話你的老師或是上司就得削你了，因?yàn)槟銓?shí)驗(yàn)白做了）4 沒什么特別要求5 能6 不能，因?yàn)楸局G色化學(xué)的觀念，反應(yīng)的物質(zhì)是要循環(huán)再用的，帶入雜質(zhì)離子怎么行7 氫只有一個(gè)電子，所以不能再放電了，所以只能是氧失電子，至于方程式，把電子移過去也可以（這個(gè)反應(yīng)我感覺是可以發(fā)生的，比如電解熔融NaOH，只不過生成的H+立刻被OH-中和而已）8 因?yàn)檫@不是電鍍，而是精煉，當(dāng)然要用比較“便宜”的金屬當(dāng)陽極了、、9 是指放電的順序吧，按你的意思就是在鋅離子存在下，氫離子鋁離子不得電子，在水溶液中，鉛離子存在下，氫和銅離子不得電子10...應(yīng)該是弱酸吧？像鐵酸，高錳酸什么的？貌似高中沒有這樣的酸11氧族元素就是元素周期表中氧所在的那一豎行。意思就是他們的含氧酸酸性以此減弱，其根本是非金屬性依次減弱12可以。首先不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，但是為什么不能氧化不好說...也不知道...記住好了13..不太了解14 越往后的金屬越邪乎，由于金屬性較弱，就有著一些比較奇怪的特性，介于金屬與非金屬之間...記住就好15氧化劑在酸性條件下氧化性最強(qiáng)。..反不反應(yīng)還真不知道16存在，水解也不是一瞬間的事兒，只是不采取措施的情況下不能長期存在

1由于C物質(zhì)的量需要通過反應(yīng)逐漸增加，不可能突然增加，所以逆反應(yīng)速率只能逐漸增加到和正反應(yīng)相等2一氧化碳。為保證煉出高純度的鐵，C是嚴(yán)重過量的3兩個(gè)產(chǎn)物一個(gè)在陰極，一個(gè)在陽極，又不接觸，所以不反應(yīng)。4具體問題具體看，反正必須導(dǎo)電5可以啊，電解熔融狀態(tài)的氯化亞鐵6比鋅活潑的金屬都比鋅成本高，誰會(huì)用啊7 2OH- -4e-==O2+2H+？？？？？誰教你的電解式？居然H+和OH-在同一式子中出現(xiàn)，犯了大忌??！8鎳比銅活潑，且精煉鎳時(shí)銅是雜質(zhì)9？我也不懂10這個(gè)還真不知道，氧化亞銅遇酸向來歧化成Cu和Cu2+11就是氧族元素從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性依次減弱但是H2SeO4除外12可以，濃硫酸不氧化那兩個(gè)化合物13不是這個(gè)用高中知識(shí)解答有點(diǎn)困難，在I3-中認(rèn)為負(fù)電荷沒有發(fā)生轉(zhuǎn)移，只是單純的把三個(gè)I聯(lián)系到一起，不算發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也就是對(duì)碘沒有影響，但此反應(yīng)使I溶解度增大14不知道15以ph=14計(jì)，不能。此時(shí)也就能還原一些常見的還原劑，如SO3 2-等，氧化性較弱16存在啊，可以加堿控制ph在一定范圍，可以的或1、關(guān)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)==C(s),增加壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率會(huì)增加么？就算正反應(yīng)增加，但是由于C是固體，所以逆反應(yīng)物質(zhì)的量增加了，速率也不會(huì)增加啊。如果假設(shè)該問題成立，那么逆反應(yīng)速率增加，會(huì)不會(huì)有一個(gè)突然增加，（意思是比如原來速率是1，到底是從逐漸1增加到5，還是像C是氣體一樣，先變成3，在逐漸變成5）答：我不知道！2、煉鐵的反應(yīng)氧化鐵和碳在高溫下生成鐵和一氧化碳還是二氧化碳。答：煉鐵時(shí)是把焦炭燃燒放出的熱量將氧化鐵加熱，同時(shí)生成的一氧化碳和“高溫”的氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵單質(zhì)?？梢姴皇翘贾苯雍脱趸F反應(yīng)，而是碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳后，一氧化碳再來與氧化鐵反應(yīng)。3、硝酸銅電解，產(chǎn)生銅和硝酸，那不是要反應(yīng)??？答：不會(huì)和硝酸反應(yīng)的，在通電時(shí)在陰極析出來的銅作為被保護(hù)起來了。4、用活性電極，對(duì)電解液有什么要求哦？答：那么陽極就會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子。5、亞鐵離子能不能在陽極放電啊答：你的意思是亞鐵離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（再失去一個(gè)電子）生成三價(jià)鐵離子對(duì)吧！這不能進(jìn)行的！6、電解如鍍鋅，那么電解液是氯化鋅，是不是陽極一定是鋅，能不能是比鋅活潑的金屬啊答：電鍍鋅時(shí)陽極材料為鋅是為了保證在電鍍過程中的硫酸鋅（不能使用氯化鋅）的濃度基本上不變，使鍍層均勻牢固。當(dāng)陽極材料不是鋅的時(shí)候，當(dāng)然也可以鍍，可是一段時(shí)間后就不是鍍鋅了。7、一摩爾氫氧根電解失去幾摩爾的電子，如果是氧失去電子，就只需要寫2OH- -4e-==O2+2H+,為什么要寫成4OH- -4e-==2H2O+O2 答：四分之一摩爾；事實(shí)上前一個(gè)反應(yīng)和后一個(gè)反應(yīng)差不多的，將前一個(gè)反應(yīng)的兩邊各加上兩個(gè)氫氧根就一樣了。8、精煉銅時(shí)，銅要溶解，為什么精煉鎳時(shí)，銅成為了陽極泥？答：休息了！明天再答9、鹽放電，氫離子在鋅離子和鋁離子間，水溶液中，在Pb、Cu間，什么意思10、氧化亞銅到底不溶于那些酸？11、什么叫氧族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱（隨著原子序數(shù)增加）但是H2SeO4除外12、濃硫酸可以干燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？13、KI+I2==KI3是氧化還原反應(yīng)么，碘在碘化鉀中溶解度最大但對(duì)碘沒有影響，什么意思14、Pb熔點(diǎn)大于Sn，但是金屬鍵規(guī)律相反，為什么？15、高錳酸根在非酸性條件能否氧化溴離子？高錳酸根在酸中堿性的氧化性到底怎樣？16、硝酸亞鐵存在？不是水解成酸性，硝酸和亞鐵離子要反應(yīng)么？

樓上的一答錯(cuò)了 1.C(s)是固體所以速率不會(huì)增加9.可以用金屬活動(dòng)順序來解釋。14.應(yīng)該是Pb是液態(tài)吧，這個(gè)應(yīng)該是個(gè)特例。