在化學(xué)中什么叫中間價，化學(xué)中所說的中間價和最高價指的是哪段價位

來源：整理時間：2023-07-09 18:25:52 編輯：金融知識手機版

1，化學(xué)中所說的中間價和最高價指的是哪段價位

中間價態(tài)指的是最低、最高化合價除外的化合價。最高價指的是元素的最高化合價，如S元素的最高化合價是+6

支持一下感覺挺不錯的

化學(xué)中所說的中間價和最高價指的是哪段價位

2，化學(xué)如何計算元素的中間價態(tài)詳細

中間價態(tài)不是算出來的，熟記常見元素的常見價態(tài)，處于中間的價態(tài)就是中間價態(tài)。如硫常見價態(tài)為-2、0、+4、+6，則-2是硫的最低價，+6是硫的最高價，0和+4就是硫的中間價。最低價只有還原性，最高價只有氧化性，中間價既有氧化性又有還原性。

所有元素化合價相加為1再看看別人怎么說的。

化學(xué)如何計算元素的中間價態(tài)詳細

3，化學(xué)上什么是價態(tài)歸中

價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。如KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O

同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價降到中間價態(tài)，低價降到中間價態(tài)，結(jié)果只靠攏還不交叉

該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價

化學(xué)上什么是價態(tài)歸中

4，什么是最高價態(tài)中間價態(tài)最低價態(tài)化學(xué)

一種元素除了單質(zhì)O

原子是電中性，但原子會失去電子變成離子。失去一個電子就是+1價離子，得一個電子會呈-1價。根據(jù)最外層電子數(shù)，得到最多電子后形成的價態(tài)就是最低價……

用，硫元素，來做例子，最低價態(tài)是 -2啊。中間價態(tài)是零和四。最高價態(tài)是六

比如說，氯的最低價態(tài)是－1，最高價態(tài)是＋7

5，高價低價中間價是什么意思啊

氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。是同一種元素之間的反應(yīng)，要不然就沒有什么意義了。歧化反應(yīng) 開放分類：化學(xué)、高中化學(xué)、氧化還原反應(yīng)同一物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（發(fā)生歧化的元素會部分升價、部分降價）。氧化還原反應(yīng)的一種類型。又稱自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，化合物內(nèi)的同一種元素的一部分原子在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng).例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反應(yīng)中，Na2O2中的O是-1價，他跟CO2反應(yīng)后生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2 還有Cl2+H2O=HClO+HCl此反應(yīng)中Cl2原本是0價反應(yīng)后一個升為+1價一個降為-1價歧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種，反應(yīng)中某個元素的化合價既有上升又有下降。例子氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水。其離子方程式為： 3Cl2 + 6OH? = 5Cl? + ClO3? + 3H2O 氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而氯酸鈉中氯的化合價則上升到+5。所以，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)。如果您認為本詞條還有待完善，需要補充新內(nèi)容或修改錯誤內(nèi)容，請編輯詞條貢獻者（共6名）：453794589、s627464610、guozhankun、瀟然Lee、守著你_余☆楊、■風(fēng)沙朝陽■ 本詞條在以下詞條中被提及：五氟化錸、高氙酸鹽、二溴化鎢、六溴化鎢、四溴化鎢、三氟化鋯、二氟化鋯、四氟化釩、二氯化鍺、氫氧化鈉、氧化還原關(guān)于本詞條的評論（共0條）：發(fā)表評論>> 返回頁首

高價氧化低價到中間價態(tài)，這是典型的歸中反應(yīng)。比如Fe+2Fe3+=3Fe2+

這是典型的歸中反應(yīng)?。焊哐趸瘧B(tài)的物質(zhì)與低氧化態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)得到中間價態(tài)的物質(zhì)。

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