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本文目錄一覽

1，什么是正向平移
2，為什么正向移動產(chǎn)物會增多
3，化學(xué)平衡移動中的反應(yīng)正移逆移到底是指什么的移動
4，化學(xué)平衡向正向移動是什么意思啊
5，和平衡向吸熱方向移動這是什么意思是正向移動

1，什么是正向平移

如果是直角坐標(biāo)系的話，就應(yīng)該是向上。因為y軸的正向就是向上的。

“平移”是常用的幾何變換，正向平移就是朝正方向平移。

什么是正向平移

2，為什么正向移動產(chǎn)物會增多

正向移動：向生成物的方向移動。逆向移動：向反應(yīng)物的方向移動

濃度商表示生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，當(dāng)濃度商小于k，生成物濃度小于平衡時濃度，反應(yīng)物濃度大于平衡時濃度，就會引起正逆反應(yīng)速率的不相等，且逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡正向移動。

為什么正向移動產(chǎn)物會增多

3，化學(xué)平衡移動中的反應(yīng)正移逆移到底是指什么的移動

正向移動指的是從反應(yīng)物向生成物方向移動，一般是從方程式左邊向右邊移動反向移動和正向移動相反，他們是兩個相對的概念工業(yè)中利用平衡提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率原理是不斷取走生成物，降低生成物的濃度，讓化學(xué)平衡向正方向（右）移動，于是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就提高了化學(xué)平衡常數(shù)是與濃度無關(guān)但是與物質(zhì)的量有關(guān)，從另一個角度來說，常熟k在每一個固定的個反應(yīng)是不變的，但反應(yīng)物變了，k不變，所以生成物也變了

化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動=平衡正向移動=平衡向右移動~~化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動=平衡逆向移動=平衡向左移動~~~

化學(xué)平衡移動中的反應(yīng)正移逆移到底是指什么的移動

4，化學(xué)平衡向正向移動是什么意思啊

任何化學(xué)反應(yīng)都會達(dá)到平衡狀態(tài)，，當(dāng)條件改變時，比如說正向反應(yīng)物增加是反應(yīng)就會向正反應(yīng)移動。再者說，，如果反應(yīng)條件利于正向反應(yīng)的話，也會向正反應(yīng)移動?。。。?！

對于化學(xué)平衡最好是用勒夏特列原理解釋相比之下勒夏特列原理比較容易理解對于吸熱反應(yīng)來說溫度升高平衡向才正方向移動因為活化分子增多了這樣有利于反應(yīng)進(jìn)行啊“壓強(qiáng)增大向體積小的方向呢？？？？？？” 體積小的方向更穩(wěn)定啊想想看一個氣球吹脹后當(dāng)開氣嘴氣就回跑出來類似的原理體積小更容易達(dá)到平衡

就是化學(xué)反應(yīng)向化學(xué)方程式等號右邊進(jìn)行.

就是反應(yīng)物減少生成物增加

反應(yīng)繼續(xù)，總體上有反應(yīng)物消耗，產(chǎn)物生成

5，和平衡向吸熱方向移動這是什么意思是正向移動

勒夏特列原理，就是可逆的化學(xué)變化，其變化的方向是向著減小外界刺激的方向變化，比如N2+3H2===2NH3，此反應(yīng)體積是減小的，那么，如果加大壓強(qiáng)這個外界刺激，就會向正反應(yīng)的方向，也就是生成氨氣的方向進(jìn)行，因為這樣可以削弱外界加壓的這個刺激，可以減小一些系統(tǒng)的壓強(qiáng)。

不一定是正向移動比如說 C+CO2=2CO 是一個吸熱反應(yīng)，溫度升高，就平衡向吸熱方向移動”，也就是正向移動比如說 N2+3H2=2NH3 ，正反應(yīng)是體積縮小的，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，就是正向移動相反2NH3 =N2+3H2 ，正反應(yīng)是體積變大的，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，就是逆向移動

氣體減小吧，可以看系數(shù)的，若左加左＞右加右就向右，反過來也是這樣